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1、1.25g胆矾共0.005mol，含有结晶水0.0025mol，含硫酸铜0.005mol，失去0.02mol结晶水后，剩余结晶水为0.005mol，与硫酸铜相等，所以硫酸铜和结晶水为1比1。
2、由题意可得，饱和溶液中共有溶质比溶剂为2:3，那么当你加入40gFeSO4，并且析出晶体之后，剩余的溶液也应满足溶质比溶剂=2:3，可算得剩余溶液共有500+40-163.5=376.5，那么其中有FeSO4150.6g，有溶剂225.9g，则析出的晶体中，共有硫酸亚铁200+40-150.6=89.4g即0.6mol，共有结晶水300-225.9=4.1mol，所以结晶水与硫酸亚铁的比值约为7，那么x=7
3、烧瓶中气体对氢气的密度是17.25，烧瓶内气体的相对分子质量是氢气相对分子质量的17.25倍即34.5，烧瓶内有氯化氢（相对分子质量为36.5）和空气（相对分子质量是28*4/5+32*1/5=28.8），用十字交叉法，
HCl 36.5 5.5
34.5
空气 29 2.0
即HCl:空气=5.5:2.0，所以HCl占烧瓶体积5.5：（5.5+2）=11/15
(1)此题是典型的差量法的计算题
n(减少)=n(so2+o2)-n(平衡)=4+2-4.2=1.8
设反应过程消耗的SO2的物质的量为x
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
n
2
1
2
1
x
1.8
x=3.6所以平衡时SO2还剩余4-3.6=0.4mol
（2）因为两次加料平衡后气体的体积分数相同，得知这是等效平衡方面的题
因为条件是恒温恒压，可知只要满足把生成物全部转化反应物后对应量成比例即可。
即(1.2+x):(0.6+x/2)=4/2,由此式可以看出不论x取何值时等式恒成立，则x>=0
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