高中化学知识点请告诉我

网上有关“高中化学知识点请告诉我”话题很是火热，小编也是针对高中化学知识点请告诉我寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

1．氢离子的氧化性归于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是一切的物质都有化学键联系。如：稀有气体。

3．不是一切的正四面体布局的物质键角为109。28， 如：白磷。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度巨细：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量邻近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8．有单质参加或生成的反响纷歧定为氧化复原反响。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有复原性。 F－是F元素能失掉电子具有复原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液能够导电，可是非电解质。

11．悉数由非金属元素组成的物质能够使离子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失掉电子次序：

F-金属氧化物纷歧定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物纷歧定为酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白效果，但与石蕊反响表象纷歧样：

SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17．氮气分子的键能是一切双原子分子键能中最大的。

18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是纷歧样的。 发烟硝酸宣布的"烟"是HNO3与水蒸气构成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3

19．镁和强酸的铵盐溶液反响得到氨气和氢气。

20．在金属铝的锻炼中，冰晶石起溶剂效果，要不断弥补碳块和氯化铝。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发作了化学反响，钝化。

23．钻石不是最坚固的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

24．在一样的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-纷歧定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3

26．纯白磷是无色通明晶体，遇光逐步变为**。白磷也叫黄磷。

27．通常状况下，反响物浓度越大，反响速率越大；

但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反响不如稀硝酸快。

28．非金属氧化物纷歧定为酸酐。如：NO2

29．能和碱反响生成盐的纷歧定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)

30．少量的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸能够制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．铅的安稳价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（失常）

33．无机物也具有同分异构表象。如：一些合作物。

34．Na3ALF6不是复盐。

35．判别酸碱性强弱的经历公式：(好象契合有氧的状况)

m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数）

m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。

m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸

m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 36．条件一样时，物质的沸点纷歧定高于熔点。如：乙炔。

37．有机物纷歧定能焚烧。如：聚四氟乙烯。

38．有机物能够是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒没有零刻度线

40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.

41.有机物里叫"酸"的纷歧定是有机酸,如:石炭酸.

42.分子中有双键的有机物纷歧定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.

43.羧酸和碱纷歧定发作中和反响.如:

HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)

44.离子晶体的熔点纷歧定低于原子晶体.如:MgO >SiO2

45.歧化反响 非金属单质和化合物发作歧化反响,生成非金属的负价的元素化合物

和最低安稳正化合价的化合物.

46.试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分馏.

47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个定论对做选择题有协助)

48.通常状况下,酸与酸,碱与碱之间不发作反响,

但也有破例如:氧化性酸和复原性酸(HNO4+H2S)等;

AgOH+NH4.OH等

49.通常状况下,金属活动性次序表中H后边的元素不能和酸反响宣布氢气；

但也有破例如：Cu+H2S==CuS(沉积)+H2（气体）等~

50.一样条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；

但也有破例如：Na2CO3>NaHCO3,

别的，Na2CO3+HCl为放热反响;NaHCO3+HCL为吸热反响 51. 弱酸能制强酸

在复分解反响的规矩中，通常只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反响为弱酸制强酸的失惯例状况。其原由于 难溶于强酸中。同理用 与 反响可制 ，由于 常温下难与 反响。

52. 复原性弱的物质可制复原性强的物质 氧化复原反响中氧化性复原性的强弱对比的基本规矩如下：

氧化性强弱为：氧化剂>氧化产品 复原性强弱为：复原剂>复原产品 但工业制硅反响中： 复原性弱的碳能制复原性强的硅，原因是上述规矩只适用于溶液中，而此反响为高温下的气相反响。又如钾的复原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的别离使反响向正方向进行。

53. 氢后边的金属也能与酸发作置换反响 通常只要氢前面的金属才干置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发作如下反响：

原因是 和 溶解度极小，有利于化学反响向正方向移动。

54. 锡铅活动性失常 依据元素周期律常识可知：同主族元素的金属性从上至下逐步增强，即 。但金属活动次序表中 。原因是对比的条件纷歧样，前者指气态原子失电子时铅比锡简单，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单。

55. 溶液中生动金属单质不能置换不生动金属

通常状况下，在溶液中生动金属单质能置换不生动金属。但Na、K等十分生动的金属却不能把相对不生动的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反响不能置换出Cu，原由于：

56. 原子生动，其单质不生动

通常状况为原子越生动，其单质也越生动。但关于少量非金属原子及其单质生动性则表现出不匹配的联系。如非金属性 ，但 分子比 分子安稳，N的非金属性比P强，但N2比磷单质安稳得多，N2乃至可替代稀有气体效果，原因是单质分子中化学键联系程度影响分子的性质。

57. Hg、Ag与O2、S反响失常

通常为氧化性或复原性越强，反响越激烈，条件越简单。例如：O2、S别离与金属反响时，通常O2更简单些。但它们与Hg、Ag反响时呈现失常，且硫在常温下就能发作如下反响：

58. 卤素及其化合物有关特性 卤素单质与水反响通式为： ，而F2与水的反响放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能构成含氧酸。

59. 硅的失常性质

硅在常温下很安稳，但自然界中没有游离态的硅而只要化合态，原因是硅以化合态存在更安稳。通常只要氢前面生动金属才干置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反响发作H2。原因是硅表现出必定的金属性，在碱效果下复原水电离的H+而生成H2。

60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发作钝化 常温下，铁、铝别离与稀硫酸和稀硝酸反响，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了一层细密的氧化膜。

61. 酸性氧化物与酸反响

通常状况下，酸性氧化物不与酸反响，但下面反响却失常：

前者是发作氧化复原反响，后者是生成气体 ，有利于反响进行。

62. 酸可与酸反响

通常状况下，酸不与酸反响，但氧化性酸与复原性酸能反响。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反响。

63. 碱可与碱反响

通常状况下，碱与碱不反响，但络合才能较强的一些难溶性碱却能够溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。

64. 改动气体压强平衡不移动

关于反响系统中有气体参加的可逆反响，改动压强，平衡移动应契合勒夏特列原理。例如关于气系统数不相等的反响， 反响到达平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，由于稀有气体不参加反响， 的平衡浓度并没有改动。

65. 强碱弱酸盐溶液显酸性 盐类水解后溶液的酸碱性判别办法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后通常显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。

66. 原电池电极失常 原电池中，通常负极为相对生动金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，由于Mg与NaOH不反响。

其负极电极反响为：

67. 有机物中不饱满键难加成

有机物中若富含不饱满键，如 时，能够发作加成反响，但酯类或羧酸中， 通常很安稳而难加成。

68. 稀有气体也能够发作化学反响 稀有气体布局安稳，性质极不生动，但在特别条件下也能发作化学反响，当前世界上已组成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。

69. 物质的物理性质失常

（1）物质熔点失常

VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；

IVA主族的元素中，锡铅的熔点失常； 过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是一切金属中熔点最低的。

（2）沸点失常

常见的沸点失常有如下两种状况：

①IVA主族元素中，硅、锗沸点失常；VA主族元素中，锑、铋沸点失常。

②氢化物沸点失常，关于布局类似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点失常，原因是它们易构成氢键。

（3）密度失常 碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾失常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度失常。

（4）导电性失常

通常非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导资料。

（5）物质溶解度有失常

一样温度下，通常正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱满的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：

若温度改动时，溶解度通常随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。

70. 化学试验中失惯例状况

运用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但运用pH试纸则不能用水潮湿，由于潮湿进程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，不然简单弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，避免带入 而使生成的氧化成。运用温度计时，温度计通常应刺进液面以下，但蒸馏时，温度计不刺进液面下而应在支管口邻近，以便丈量馏分温度。

化学常识一个人

1、在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（ ）

A、衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失 B、菜刀生锈

C、食物腐败 D、天然气燃烧

2、材料与人的生活、生产等方面紧密相关。下列物品与所用材料（或主要材料）的对应关系不正确的是（ ）

A、汽车轮胎——合成橡胶 B、涤纶类衣服——合成纤维

C、铝镁合金——合成材料 D、纯棉线衣——天然纤维

3、下列有关生活常识的说法正确的是（ ）

A、多喝碳酸饮料治疗胃酸过多

B、可用酒精作为消毒剂

C、室内煤气泄漏时，立即打开排风扇

D、在室内烧烤时要注意关紧门窗，以防温度下降

4、NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。通常状况下，NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水。实验室收集NO的装置是（ ）

5、下列与人的生理活动有关的叙述中，不正确的是( )

A、糖类在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液PH值升高

C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力

6、新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X.则X的化学式和所属物质种类为（ ）

A、 Cr2O3 氧化物 B、 CrSO3 化合物 C、Cr2(SO4)3 盐 D、Cr2S3 化合物

7、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．根据此图，判断以下说法中正确的一项是（ ）

A、a物质从溶液中析出，可采用冷却其热饱和溶液的方法

B、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度(用S表示)关系为Sa＝Sb>Sc

C、t2℃时，a、c两物质的溶解度相等

D、t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温，其质量分数都变大

9、取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀盐酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：

花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色

大红花 粉红色 橙色 绿色

万寿菊 ** ** **

雏菊 无色 无色 **

则下列说法不正确的是（ ）

A、研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素

B、遇到pH=10的溶液，大红花汁会变成粉红色

C、万寿菊不能用作酸碱指示剂

D、可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液

10、下列对于实验现象描述正确的是（ ）

A、将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体

B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色

C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成绿色

D、CO在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

1.化学的基础知识

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。

按照规律，可归纳如下： Cu CuO CuSO4 CuSO4 5H2O Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 白色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红棕色 黑色 浅绿色 ** 红褐色 二、有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”、“一蓝”、“一红褐” “六白” CaCO3 Ag2CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，想除去CO32-，应首先想到H+, CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32-、H+、OH-、Cl- 、Ag+、Ba2+、SO42-、Cu2+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1. 金属+酸——盐+氢气 2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反应（1—2） 3. 酸+金属氧化物——盐+水 4. 酸+碱——盐+水 5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反应（3—7） 6. 碱+盐——新碱+新盐 7. 盐+盐——新盐+新盐 8. 碱+非金属氧化物——盐+水 （不属于基本反应类型） 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。 例：用五种方法制取MgCl2。

思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。

这里，把需要掌握的条件进行说明。 1.置换反应： a。

金属+酸——盐+氢气 条件：①.金属必须为氢前金属 ②.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b。 金属+盐——新金属+新盐 条件：①.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

②.盐必须是可溶于水的盐溶液。 ③.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。

2、复分解反应 c。 酸+盐——新酸+新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d。 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 条件：①.反应物都溶于水 ②.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六.有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。

所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、铵、硝酸盐水中溶； 钾、钙、钠、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸盐除钡；氯除银； 碳酸盐只有钾、钠、铵溶。

通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物。

2.关于生活的物理和化学常识

1.化学幽默两则 （一）丈夫：快送我去医院，刚才呛了口汽油！妻子：（慢条斯里地）咳，没事，你这几天不抽烟就得了。

（二）长途客运汽车站。一个男子拎着一大桶东西急匆匆地奔过来，正挤要上车，售票员问：“哎哎，这是什么东西？”男子一边闷气一边往上挤说：“酒精”。

“不行，不行，这可是易燃物，不能带上车的，”售票反皱着眉头。这男子又嚷道：“这是乙醇”。

“干嘛不早说？呵呵，快上！”售票员笑着抱怨那名男子。客车终于启动了……2.乙醇含冤记 “带上被告！”铁大叔仪态端庄地坐在法官席上，冷若冰霜地死盯着我。

“被告为何人？”“小……小的名叫乙醇，大家都叫我酒精。我出生于发酵池里，为玉米、高梁所生。

现在就职于汽车，与汽油一起为汽车提供能量。”“你被指控故意伤人及谋杀罪。

据有关目击人提供，你于昨日9时混入‘***’的酒瓶里，并在人体内为非作歹，导致5人失明，两人死亡……！”审判长老弟振振有词。“冤枉，昨天，我和汽油在一起为汽车工作。

小的可是良好公民，人类的朋友。不知那目击人是否把我胞弟看成了我。

下面，我来自我介绍。我的身体是由6个氢原子、2个碳原子、1个氧原子构成。

我是个热情的小伙子。一旦看见了氧气，我就会和它在火里跳舞，释放我所有的热情，我的身体就会奇妙地变成两部分。

一个是加入空气大家庭的CO2；一个是生命之源——水。由于我卓越的贡献，我还被授予绿色能源奖。

这也使我得到了新的工作。我可是良好公民，从不为非作歹。

除了每天工作以外，我还要和我的好朋友钠作易容术游戏，我们拆下自己身体的各个部分，然后按我们约定的规律互相走进对方的身体，这样就成了乙酸钠和氢气。昨天案发时间，我正在做易容术游戏，怎么会作案呢？”“对，我可以证明，案发时间，我和他在一起。”

患难之中见朋友，钠小弟不愧为我的生死之交。正在这时，一个人破门而入。

听众席一片哗然，因为它是我的胞弟——甲醇！“我自首！”他面无表情的说。“我……我就是那使人失明导致人死亡的罪犯。”

审判结束。我重归自由。

自由万岁。3.金属争王位 金属王国的居民们一直过着平静的生活。

说是“王国”，可金属王国却从来没有国王。于是一天，王国里资格最老的金属铜把大家召集了起来，说：“我看这样下去不行，人家的王国都有国王，哪像咱们这样，还过着原始的生活，现在，我们就来推选一位国王吧！”众金属听后，顿时议论纷纷，不知该选谁当国王好。

正当大伙犹豫之际，闪闪发光的金跳了出来，大声叫道：“这还用选吗？当然是我来当国王了！我的名声谁不知，谁人不晓呢？都知道我是金属中身价最高的，因为我在地壳中的含量是最少的，‘物以稀为贵’嘛！再说，连人们都愿意把我做成装饰品来美化生活呢，他们还给那些大型比赛中获得冠军的发一块由我制成的奖牌呢！怎么样，我当之无愧吧！”“哼，身价高有什么了不起！”银光闪闪的铁站出来，满不服气地说道，“要说国王的最 佳人选，还是我老铁。一来我的资格也很老，只比铜老生晚一些年头；二来我的用途十分广泛，那可要比任何金属都广，因而我也是目前世界年产量最高的金属。

甚至连人类体内也缺不了我呢！这样看来，国王归我当吧！”“且慢！”年轻的金属铝面对长辈毫不讲礼，“你们两位都靠边儿，你们一个说身价高，一个说产量大，我看都没资格！看看我，我可是地壳中元素含量第三、金属元素含量最高的，可供开采的年限也高居榜首，远超过你铁大爷了。再说了，人们对我的利用比铜、铁二位要晚得多，可我的密度小、具有抗抗腐蚀等优良性能，因而我的年产量已超过了铜，仅次于铁，位居第二。

人们现在可以说是对我备加关怀，而对铜、铁二位则不如以前，甚至还有了“破铜烂铁'这样的贬义词。如此，我当国王实不为过吧！”“放肆！”资格最老的铜在一旁气得胡子都翘起来了，“你竟然当众侮辱我——你的长辈，要说当国王，还是我来比较好。

首先我的资格比你们都老，早在商朝时期人们就开始使用青铜器了；然后由于我的导电性能良好而又不昂贵，被广泛应用于人类的电力事业；另外我还有许多用途，如制钱币、做装饰品等。就算你们不服，也要尊重我这个长辈以及我对人类的贡献呀！”听了他们四种金属激烈争辩之后，大家更是议论纷纷、搔动起来，选举的场面顿时紧张了起来。

“那我还是人体中含量最高的金属元素呢！”钙最先叫起来。“我的身价也不低，而我的导电、导热性最好，为什么我不能当国王？”银也坐不住了。

“我的硬度最高，我也有资格竞选。”铬也忍不住喊了出来。

“我与众不同，通常状态是液体，这是因为我的熔点最低，应该选我？”一惯温柔的汞今天也急了起来。“还有我……”各种金属都拿出了自己的看家本领，想压倒其他金属，大家都当国王了，谁也不让谁。

于是，“策划人”铜赶紧宣布：“打住打住，今天先到这吧，推选国王的事改日再说……”不知他们是否最终能推选出国王，这真是令他们头疼的一个大难题呀！4.Fe流浪奇遇记 早在春秋战国时期，我便被应用了。原来我是生长在深山老林，立在岩层中的灰白色矿石。

我凝聚。

3.生活中的化学常识

久置的红薯为何比新挖的红薯甜 大家都有这样的经验，放置很久的红薯吃起来总是比新挖出土的甜，这是什么原因呢？ 我们直观的能看到，红薯放久了，水分减少很多，皮上起了皱纹。

水分的减少对于甜度的提高有很大的影响，原因有两个：一是水分蒸发减少，相对的增加了红薯中糖的浓度。二是在放置的过程中，水参与了红薯内淀粉的水解反应，淀粉水解变成了糖，这样使红薯内糖分增多起来。

因此，我们感到放置久的红薯比新挖出土的红薯要甜。 炒菜时不宜把油烧得冒烟 炒菜时，有的人喜欢把油烧得冒烟甚至快燃烧起来才放菜，特别是在使用植物油的时候，觉得又不烧“死”菜里就会有生油气。

须知这是一种不好懂得做法，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛、牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。

（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（9）洗有颜色的衣服时，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现**汗斑。

（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑 绿豆在铁锅中著了以后会变黑；苹果梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。有时，梨子、柿子即使没有用铁刀去切，皮上也会有一些黑色的斑点，这是因为鞣酸分子中含有许多酚烃基，对光很敏感，极易被空气中的氧气氧化，变成黑色的氧化物。

牛奶不宜在高温煮太久 牛奶含有丰富的蛋白质。加热时，呈胶体状态的蛋白质微粒会发生很大的变化。

当牛奶温度达到60--62度时，就开始出现轻微的脱水现象，蛋白质微粒由溶胶状态变为凝胶状态，并出现沉淀。 牛奶中还含有不稳定的磷酸盐。

加热时，酸性磷酸钙变为中性磷酸钙，也会以不溶性沉淀物的形式沉淀下来。另外，当牛奶加热到100度左右时，牛奶中的乳糖开始焦化，使牛奶带有腿色，并逐渐分解成乳酸，同时产生少量的甲酸，使牛奶带有酸味。

所以，牛奶不宜煮得时间太久。 大蒜的杀菌作用 大蒜中含有丰富的蛋白质、脂肪、糖类及维生素a、b、c等，蒜苗里还含有钙、磷、铁等成分。

大蒜具有极强的杀菌力，因为蒜头里含有大蒜油，大蒜油以硫化二丙烯为主要成分，还含有微量二硫化二丙烯、二硫化三丙烯。 大蒜素遇碱、受热都会分解，所以用大蒜消炎杀菌宜使用生大蒜，不能与碱性物质一起用。

吃过大蒜嘴里产生蒜臭，可将少许茶叶放在嘴里细嚼，或在口中含一块糖，蒜臭就可减少。 蒸锅水不能喝 家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。

这种蒸锅水不能喝也不能煮饭或烧粥，这是什么原因呢？ 我们知道，水里含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受热分解变成了亚硝酸盐。 亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。

它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。

现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。所以，蒸锅水不能喝。

如何除去鱼胆的苦味 人们喜欢吃鱼，是因为鱼的味道鲜美。可是，如果剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味，影响人们的食欲。

胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸，因为它难溶于水，所以渗入鱼肉中的胆汁，用水是很难完全洗除的。而纯碱能与胆汁酸发生反应，生成物是胆汁酸钠，它可溶于水。

所以弄破了鱼胆，只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些纯碱粉，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。如果胆汁污染面积较大，可把鱼放到稀碱液中浸泡片刻，然后再冲洗干净，苦味可完全消除。

饮豆浆四忌 1、忌冲鸡蛋：鸡蛋中的黏液性蛋白易和豆浆中的胰蛋白酶结合，产生一种不被人体吸收的物质，从而失去它的营养价值。 2、忌煮不透：豆浆中含有胰蛋白酶抑制物，如果煮不透，人喝了就会发生恶心、呕吐和腹泻等症状。

3、忌冲红糖因和红糖中的有机酸能和豆浆中的蛋白质结合，产生“变性沉淀粉”，故忌冲红糖饮用，而白糖却无此现象。 4、忌喝过量：豆浆一次喝的过多，容易引起“过食性蛋白质消化不良”，出现腹泻。

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